2015-2016学年上期高三年级入学考试化学试卷
1、选择题（共48分）
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石
2．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④
3．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为 （ ）
A.3：2：1 B.6：3：2 C.2：3：6 . D.1：2：3
4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（ ）
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
5．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－ D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3－
8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA
B．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA Fe3+
C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为NA
D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
9．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（ ）
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－ +2H2O
B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
11．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-
D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O
12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
13．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑥ D．②④⑤
14．下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化（ ）
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO2
16．下列电子式书写正确的是（ ）
A．∶N∶∶∶N∶ B． C．
D．
第II卷（非选择题共52分）
17．（6分）写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸
18．（6分）下列物质中(1)Na (2) Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。(用序号填写)
19．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
20. （10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：
(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A. 为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___ FeO42－+___ H2O=___ Fe(0H)3（胶体）+_____O2↑+___OH－。
21．（10分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→ ；
（3）证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 ；
（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。
22.(8分)将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。
(1) NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。
(2) 固体粉末中Cu单质的质量是 g。
(3) 向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2＋恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L。
参考答案
1.B 2.D3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.D11D12.C13A14A15B16C
17（每小题1分，共4分）(1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2－＋3H2↑
(2) AlO2－＋CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
(3) 2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
(4) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
18. （每空2分共6分）（3）（8）(9)(10)(11)(12) ； (4) (5)(6) (7)（13）； （1）（14）
19．（12分）（1）烧杯 500毫升容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （2）20.0 （3）27.4 （4）查漏 （5）④⑤
20.（10分）答案：
21．（10分，每空2分）
（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。
（2）⑤④⑥⑦②③
（3）B装置中黑色氧化铜变红，，澄清石灰水变浑浊，则含CO。
（4）在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）
（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3
22.(1) 1.12 5.6 （各2分）
(2) 12.8 （2分）
(3) 0.2 （2分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5f77cf4b1611cc7931b765ce05087632311274c5.html
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