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发布时间：2024-04-19 21:11:16 来源：文档文库
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溶液中H+浓度的计算公式总结：
一、强酸（强碱）溶液
1.ca>10-6mol/L时，[H+]=ca；
2.ca<10-8mol/L时，[H+]=[OH-]=10-7;
3.10-8vcav10-6mol/L时，求解一元二次方程[H]2Ca[H]心0，即得
[H]
元弱酸（碱）溶液
由PBE可得：[H].Ka[HA]Kw，整理得到一元三次方程。
1.caKa>10Kw时，水的离解忽略不计：
⑴ca/Ka>100时，弱酸离解部分忽略不计：[H]jKaCa――最简式（5-9）
⑵ca/KaV100时，弱酸离解部分不能忽略不计：[H]■.Ka（ca[H]）――近似式1（5-8），整理得到一元二次方程[H]2Ka[H]CaKa0，求解方程可得
Ka—caKa,4[H]
四、混合溶液
1.弱酸(弱碱的混合溶液由PBE可得：[H]
.KHA[HA]—KHB[HB]—心
近似式2
2caKaV10Kw时,水的离解不能忽略：
（1）ca/Ka>100时，弱酸离解部分忽略不计：[H]..KaCa心（5-10）
（2）ca/KaV100时，弱酸离解部分不能忽略不计：整理得到一元三次方程
[H]3Ka[H]2（caKa心）屮]匚心0――精确式（5-6）
三、多元弱酸（碱）溶液
以二元弱酸为例，由PBE可得[H]Kw心屮2列（1空邑），整理得到一元
V[H]
四次方程，难以求解，见课本精确式（5-12），故要采取近似处理。
2Ka2/JcaKa10.05时，H?A的第二级解离忽略不计，按一元弱酸处理。上述计算一元弱酸溶液中氢离子浓度的计算公式以及相关的近似条件都适用，二元弱酸的Ka1代替一元弱酸的Ka。
只是要用
由于溶液为弱酸性，可忽略水的离解；两酸互相抑制，离解较弱，可以分析浓度代替平衡浓度，因而[H].KHACHA—KHBCHB——(5-17
若KHACHA>>KHBCHB，则[H]..KH 