2019备战中考化学巩固复习（沪教版）-第七章应用广泛的酸、碱、盐（含解析）
一、单选题
1.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4=Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 = Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为（ ）
A. NaOH Na2SO4 B. Na2SO4 NaOH
C. KOH K2SO4
D. Na2SO4 BaSO4
2.园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是 （ ）
A. 标记作用 B. 美观作用
C. 杀菌作用
D. 以上说法都不对
3.配制无土栽培营养液时要用到KNO3作为肥料，化肥KNO3是一种 （ ）
A. 复合肥料 B. 磷肥
C. 钾肥
D. 氮肥
4.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 食盐 C. 石灰水 D. 发酵后的牛乳
5.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入稀盐酸中C. 稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D. CO2通入澄清石灰水中
6.有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）①将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；②在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；③在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ）
A. 原固体混合物中一定没有氯化钙B. 原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D. 原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
7.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8.人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
A. 血液 B. 胃液 C. 尿液 D. 唾液
9.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
A. 酸性变弱 B. 碱性变强
C. 酸性不变
D. 酸性变强
二、多选题
10.如图所示的锥形瓶内充满气体胶头滴管内盛有液体，进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管，下端的小气球a 鼓起．气体X 和液体，Y 可能是（ ）
A. X是CO2 ， Y是NaOH溶液 B. X是O2 ， Y 是稀硫酸C. X是SO2 ， Y 是NaOH溶液 D. X 是CO，Y是石灰水
11.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B. 胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D. 石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳
12.下列各组中物质的水溶液相互混合后，没有沉淀生成的是（ ）
A. KNO3、NaCl B. Ca（OH）2、Na2CO3
C. CuSO4、KOH
D. Ba（OH）2、HNO3
13.下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B
C. C
D. D
14.下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变 B. 该反应是置换反应C. 该反应共涉及7种分子
D. 生成物中可能有氧化物
15.向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的pH＞7的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧化钙
C. 醋酸
D. 氨水
三、填空题
16.回答下列与常见的酸有关的问题．（1）胃液中有助于消化的酸是________ ．（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有________ 性．（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成________ ． ①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．
17.空气是一种宝贵的自然资源，空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、电光源等领域。其中生产化肥是以________为原料。
18.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上，用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与________对照可以测得pH。
19.土壤酸碱性的测定（1）实验目的：________ （2）实验方法：取5g土样，放人碗底．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；（3）实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈________ （填“酸”或“碱”）性；②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：________ ．
20.物质变化的奥秘现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：（1）在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：________；（2）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号）________；（3）现有下列选项：a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．在变化②中，不变的是（填序号）________ ．
21.用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠，其生产流程如下：石灰石生石灰
熟石灰
氢氧化钠请写出反应的化学方程式，注明反应的基本类型：①________ ；②________ ；③________ ．
四、计算题
22.用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
23.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究。小组成员从一包粉体产品中取出样品5．10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与反应)，实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。求：
（1）表中m=________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，要求结果保留两位小数)。
五、解答题
24.稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。(写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论)
六、实验探究题
25.一天，李老师将一瓶氢氧化钠溶液带到教室中，并告诉学生这瓶试剂是他在两年前配制的，同学们听后立刻产生了两种猜想：
（1）【猜想一】NaOH溶液易与空气中的CO2反应，变质生成了Na2CO3；【猜想二】NaOH溶液盖有胶塞，不可能与CO2反应，没有变质．【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式：________
（2）【引出新问题】NaOH溶液是部分变质还是全部变质？同学们经过思考设计了如下方案：已知BaCO3为不溶于水的白色固体．【方案一】向集满CO2的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）2溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl2溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．【讨论与交流】你认为哪个方案合理？________，为什么？（若不合理也请说明理由）方案一：________；方案二：________；方案三：________；方案四：________
（3）【收获与启示】谈一谈你从不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪该实验中获得的启示或收获（谈一点即可）：________
七、综合题
26.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因． ①加入盐酸的量在2～10mL之间时：________；②加入盐酸的量在10～20mL之间时：________．
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：________．
27.粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3 ， 已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （NaAlO2可溶于水）。请回答下列问题。
（1）上述氧化物中能与水反应的是________。
（2）粉煤灰与过量的盐酸反应的主要化学方程式是________（写出其中的一个）。
（3）操作2的名称是________。
（4）固体Ⅱ含有的主要物质的化学式为________。
（5）溶液Ⅱ与过量的CO2反应的化学方程式为________：
答案解析部分
一、单选题
拾贝壳阅读答案1.【答案】A
教师的情绪管理【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、由于氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水，由此选项正确。A符合题意；B、由于硫酸钠与硫酸不能反应生成氢氧化钠和水，由此选项错误。B不符合题意；C、由于硫酸钾与BaCl2不能反应生成NaCl，由此选项错误；C不符合题意；D、BaSO4与BaCl2不反应，由此选项错误。D不符合题意；故答案为：A【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的规律，结合三种物质的转化关系，特别是由第二个反应的生成物NaCl可知，X、Y都必须含有Na元素，再结合酸碱盐之间的反应规律：由于硫酸钠与硫酸不能反应，由于氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水;
2.【答案】C
【考点】常见碱的特性和用途
【解析】
新叶阅读答案【分析】石灰浆是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分为氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，能与空气中二氧化碳生成洁白坚硬的碳酸钙．
机械能及其转化教学反思【解答】利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，是在树身下部涂上一层石灰浆的主要目的，虽然生成的碳酸钙洁白坚硬，有一定的美化与保温作用，但非主要目的．故选C
教育调查报告小学【点评】石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水这些生活中常用物质都是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分都是氢氧化钙
3.【答案】A
【考点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选A【分析】氮、磷、钾三种元素，在某物质中，若只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥。
4.【答案】C
探索发现生命尔雅答案【考点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，所以，从选项中选取溶液呈碱性的物质即可。A、蒸馏水，中性液体；B、食盐溶液，溶液呈中性；C、石灰水，即氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性；D、发酵后的牛乳，俗称酸奶，含有机酸，呈酸性。故选C考点：本题考查酸碱指示剂及其性质【点评】解题的关键除要知道指示剂变色的规律，还应对选项中各物质在溶液所呈的酸碱性要有较明确的认识。
数字语文资源网5.【答案】C
【考点】碱的化学性质，复分解反应及其发生的条件
【解析】【解答】解：A、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误． B、Fe2O3加入稀盐酸中生成硫酸铁和水，会观察到氢氧化铁溶解，溶液变黄，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误．C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，生成氯化钡和水，能够发生化学反应，且没有明显现象，故选项正确．D、CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，故选项错误．故选：C．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
6.【答案】C
【考点】盐的化学性质
【解析】【解答】①将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；②在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；③在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g.根据
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g；根据
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g；由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质；所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡；无法判定是否有氯化钠；一定没有氯酸钾.A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错误，A不符合题意；B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式
可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸钠质量为10.6g，故错误，B不符合题意；C. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，故正确，C符合题意；D. 有前面分析可知D错误，D不符合题意.故答案为：C.【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸盐沉淀遇酸溶解且产生气体，而硫酸钡沉淀不溶于酸，据此结合题干提供的实验现象进行分析解答即可．
7.【答案】A
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确． B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选：A．【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
8.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性．C、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性．D、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选：B．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可．
9.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱． 故选A．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
二、多选题
10.【答案】AC
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：套在玻璃管下端的小气球a鼓起来，说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现的实验现象． A．二氧化碳能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故A正确；B．氧气和稀硫酸不反应，不会使瓶内的压强减小，故B错误；C．二氧化硫能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故C正确；D．一氧化碳与石灰水不反应，不会使瓶内的压强减小，故D错误；故选：AC．【分析】可以根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论，气球能鼓起来，说明Y与X反应后能使瓶内的压强减小．
11.【答案】BC
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、水沸腾，试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误． B、胆矾研碎，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．D、石灰石和稀盐酸反应，白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：BC．【分析】A、根据水沸腾时的现象，进行分析判断．B、根据胆矾研碎时的现象，进行分析判断．C、根据碱的化学性质，进行分析判断．D、根据酸的化学性质，进行分析判断．
12.【答案】A,D
【考点】复分解反应及其发生的条件
【解析】【解答】A、硝酸钾和氯化钠不能反应，混合时没有沉淀生成；B、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀；C、硫酸铜和氢氧化钾反应能生成氢氧化铜沉淀；D、氢氧化钡和稀硝酸反应能生成硝酸钡和水，硝酸钡能够溶解于水，没有沉淀生成．故选AD．【分析】硝酸钾和氯化钠不能反应；氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；硫酸铜和氢氧化钾反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；氢氧化钡和稀硝酸反应能生成硝酸钡和水．
13.【答案】B,D
【考点】盐的化学性质
【解析】【解答】A．除去NaCl中混有的Na2CO3 ， 加入适量CaCl2 ， 可能会引入多余的CaCl2 ， 或碳酸钠除不尽，应选择过量稀盐酸，充分反应后，再蒸发，A不符合题意；B．分离MnO2、KCl通过溶解、过滤、洗涤干燥得MnO2 ， 滤液蒸发结晶得KCl，B符合题意；C．NaOH能于CO2反应生成碳酸钠和水，C不符合题意；D．NH4NO3溶解于水温度降低，而NaOH溶解于水温度升高，可通过溶于水测温度鉴别两物质，D符合题意；故答案为：BD。【分析】根据物质的鉴别方法分析，物质鉴别时要有不同的现象，依据现象区分；根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥；根据物质溶解放热吸热分析，氢氧化钠溶解溶液温度升高，硝酸铵溶解溶液温度降低。
14.【答案】B,C
【解析】【解答】A．反应前后原子种类不变 ，故A说法正确；B．该反应是一种单质与一种化合物反应，生成两种化合物，不属于置换反应，故B说法错误；C．该反应共涉及4种分子，故C说法错误；D．生成物中有一种物质是由两种元素组成的，可能有氧化物，故D说法正确。故答案为：BC。【分析】根据微观图分析物质的构成，确定反应物生成物及参加反应或生成的微粒的个数分析；根据氧化物为两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析。
15.【答案】B,D
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳和水反应能生成碳酸，显酸性，pH小于7．错误；B、氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，显碱性，pH＞7．正确；C、醋酸溶于水显酸性，pH小于7．错误；D、氨水属于碱，显碱性，pH＞7．正确．故选BD．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
三、填空题
16.【答案】盐酸；吸水；盐和水
【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质
【解析】【解答】（1）要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体消化食物；（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥那些与它不反应的气体；（3）由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，由酸与金属氧化物反应方程式可知，这类反应的规律一般都生成盐和水；故答案为：（1）盐酸；（2）吸水；（3）盐和水．【分析】熟记硫酸、盐酸的特性和酸的通性，依据酸的性质分析解答即可解决本题．
17.【答案】氮气
【考点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化肥主要含氮、磷、钾三种元素。空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成。故生产化肥是以氮气为原料。故答案为：氮气 【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥结合空气的组成解答
18.【答案】玻璃片；玻璃棒；标准比色卡
【考点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在玻璃片上。用玻璃棒蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对照可以测得pH。【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法。
19.【答案】测定土壤的酸碱性；酸；实验时应用蒸馏水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）本实验是测定土壤的酸碱性，故填：测定土壤的酸碱性；（4）①从测定结果看，pH小于7，溶液呈酸性，故填：酸；②该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合，故填：实验时应用蒸馏水．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，据此解答．
20.【答案】Mg+CuCl2═MgCl2+Cu；③④；ab
【解析】【解答】（1）镁和氯化铜的反应属于置换反应；双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；用电热水壶给水加热，不属于化学反应．镁和氯化铜反应能够生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu．（2）镁和氯化铜反应、双氧水的分解反应，都是化学能与化学能之间的转化；电解水的反应，是电能转化为化学能；光合作用过程中，是光能转化为化学能；用电热水壶给水加热的过程中，是电能转化为内能．（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化；在双氧水中，氧元素的化合价是﹣1，而在水中，氧元素的化合价是﹣2，在氧气中，氧元素的化合价是0，所以元素的化合价发生了变化；分子的种类也发生了变化；而原子的数目、元素的种类没有改变．【分析】本题主要考查能量的转化、质量守恒定律和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
21.【答案】CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应
【考点】盐的化学性质
【解析】【解答】①石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；③氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．故答案为：①CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应；②CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．【分析】碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型．
四、计算题
22.【答案】解：根据质量守恒定律得，生成二氧化碳的质量为100g+5.6g－103.4g=2.2g设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 2.2g 解得，x=5.3g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=94.6%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为94.6%。
【解析】【解答】根据发生的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，该反应有气体的放出，结合质量守恒定律可知，反应后烧杯中的物质质量会减少，且减少的质量为生成二氧化碳的质量；再由二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。【分析】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，从而得到反应生成二氧化碳的质量，这也是解答本题的关键。
23.【答案】（1）1.32（2）由表可知气体的总质量为2.20g，方法一：设碳酸钙的质量为x，
x=5g碳酸钙的质量分数为A%=
×100%≈98.04%方法二：设样品中CaCO3的质量分数为A%，则
=
A%≈98.04%答：CaCO3的质量分数为98.04%。
【考点】盐的化学性质
【解析】【分析】解：（1）加入稀盐酸的质量小于40g时，每加10g、气体的质量增加0.44g，则m=0.88+0.44=1.32；（2）根质量守恒及质量分数的计算公式求结果。
五、解答题
24.【答案】取少量Na2SO4溶液(内含有水分子、SO42-、Na+)放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在。
【考点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】解：因为酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使紫色石蕊变色，水是由水分子构成的。硫酸钠溶液呈中性，含有H2O分子、Na+、SO42-。滴入几滴紫色石蕊试液不变色，说明这H2O分子、Na+、SO42-都不能使紫色石蕊试液变色。在稀硫酸中只含有H+、SO42- 和H2O分子三种微粒，稀硫酸能使紫色石蕊变红色，所以只有H+能使紫色石蕊试液变红色.故答案为：取少量Na2SO4溶液(内含有水分子、SO42-、Na+)放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在.【分析】酸能使紫色石蕊变红色，中性物质不能使它变色，碱使石蕊变蓝色.
六、实验探究题
25.【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）方案四；不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在；合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质（3）检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）
【考点】碱的化学性质，盐的化学性质
【解析】【解答】解：【解决问题】碳酸钠能够和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【讨论与交流】方案一：不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；方案二：不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；方案三：不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在方案四：合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质；【收获与启示】根据检验氢氧化钠部分变质的方案设计，可知检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）；故答案为：【解决问题】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【讨论与交流】不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在；合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质；【收获与启示】检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）．【分析】【解决问题】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳写出反应的方程式；【讨论与交流】根据方案一中二氧化碳能够溶于水使塑料瓶内的气压变小分析；方案二中的碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变成红色分析；方案三中氢氧化钡和碳酸钠反应产生氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰；方案四中氯化钡能够和碳酸钠反应而除去碳酸钠，排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰分析；【收获与启示】根据实验的方案的设计的合理性进行分析．
七、综合题
26.【答案】（1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升；完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）①加入盐酸的量在2～10mL之间时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升． 故填：随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升．②加入盐酸的量在l0～20mL之间时，完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低．故填：完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低．（2）此提议不合理，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，因此无法判断稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热．故填：不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热．【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时放热，根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题．
27.【答案】（1）SO2（2）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O或CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O或Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）过滤（4）Fe(OH)3、Cu(OH)2（5）NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质
【解析】【解答】（1）能与水发生反应的氧化物是SO2；（2）酸能与金属氧化物反应，在粉煤灰中的五种氧化物里，其中SiO2和SO2是非金属氧化物，不能与盐酸反应，其它三种都可与盐酸反应，方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O或CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O或Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（3）操作2是把不溶性固体与溶液分离，是过滤（4）操作1加入过量的盐酸后，溶液Ⅰ中含有CuCl2和FeCl3 ， 它们会和NaOH反应，方程式分别是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，即生成了沉淀Cu(OH)2和Fe(OH)3 ， 所以固体Ⅱ含有的主要物质的化学式为：Fe(OH)3、Cu(OH)2.（5）溶液Ⅱ与过量的CO2反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓.故答案为：（1）SO2 （2）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）过滤（4）Fe（OH）3、Cu（OH）2（5）NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓.【分析】本题综合性很强，据图示流程搞清各步所发生的反应是解决此类问题的关键．（1）能与水反应的氧化物为：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氧化钙等；（2）据酸与金属氧化物反应的性质进行分析；（3）据过滤的原理进行分析；（4）据流程图可知，滤液Ⅰ中含有的物质有：AlCl3、CuCl2、FeCl3 ， 这三种物质与NaOH反应分别生成NaAlO2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 ， 经过滤后，固体Ⅱ中为不溶性物质为：Fe（OH）3、Cu（OH）2；（5）根据信息写出化学方程式.
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