2020年普通高等学校招生全国统一考试
高考仿真模拟信息卷&押题卷（全国I卷）
理科综合(三)化学部分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64
一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料
B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同
D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇
8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应
B.有机物a的化学式为C14H22O2
C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 L
D.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)
9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140° C时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是
A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成
B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f
C.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液
D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1NA
B.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NA
C.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2NA
D.常温常压下,28 g乙烯含有2NA个碳碳双键
11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液
的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.图上四点对应的溶液中离子种类相同
B.若N点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点
C.图上四点对应的溶液中水的电离程度为N>P>M>Q
D.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl- ) = 2c( NH3
●H2O) +2c( NH4+ )
12.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。硼化钒
(VB2)——空气电池的放电反应为4VB2 + 11O2 =4B2O3+2V2O5。以该电池为电源制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是
A.电解过程中,OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B. P极反应式为2VB2+22OH- -22e-==V2O5+2B2O3 +
11H2O
C.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小
D.若石墨极只收集到4.48 LCl2气体，则理论上制备4.8gTi
13.短周期主族元素X、Y 、Z、M 、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍.Y Z.N最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N 、X
B.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y 、Z、X、M、N
C.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
三.非选择题:第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35 ~36为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
26. (14分)钛是一种重要的金属.以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3) ,还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
(2)物质A为____(填化学式)."一系列操作”为______________。
(3)"水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TO2·xH2O的产率,可采取的措施有_________、 __________。 (写出两条)
(4)“电解"是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________，
若制得金属Ti9.60g,阳极产生气体________mL(标准状况下)。
(5)将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3, 写出反应的离子方程式:___________________若反应后的溶液中c(Fe2+ )=2×10- 6mol·L-1，则溶液中c(CO32-) =______mol·L-1。(已知:常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6 mol· L-1)
27. (15分)硫酸四氨合铜晶体([Cu( NH3)4]SO4·H2O)是深蓝色，常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性渡铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定.受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀盐酸.0.500mol·L-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I. CuSO4溶液的制备
①称取4 g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30 mL3 mol·L-1的硫酸,将A中周体慢慢放人其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_______________。
(2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的品体中含有白色粉末.试解释其原因___________________。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作。
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式:_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________________。
word/media/image8.gif.氨含量的测定
精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然
后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气，将样品液中的氨
全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL.0.5 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂) ,到滴定终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用___________________,样品中氨的质量分数的表达式为_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______________________________________。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂
D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
28. (14分)CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO2制备合成气( CO、H2).再制备高值产品，如甲醇等,也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
(1)已知几种反应的正反应活化能( E1)逆反应活化能( E2)如表所示:
在相同条件下,起始反应最快的是_______(填序号)。由H2和CO合成气态甲醇的热化学
方程式为______________________。
(2)T1°C下,在2 L恒容密闭容器中充入0.20 mol CO和0.60 mol H2合成CH3OH,发生反应:CO(g) +2H2(g) 02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png
①T1°C时，以H2表示的平均反应速率为________，平衡常数 K=__________。
②(T1+ 100) °C时,在1L恒容密闭容器中充入0.10 mol CO、0. 20 molH2和0.30molCH3OH。此时反应将___________。(填“向左移动”、“向右移动”、“达到平衡"或“无法判断")。
(3) CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇:CO2(g) +3H2(g) 02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png
①温度在800°C时甲醇产率最高的主要原因是________________。
②下列措施能提高CO2平衡转化率的是_____(填字母)
A.升温 B.加压 C.加入催化剂 D.增大H2浓度
(4)利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化成CO和H2阴极反应式之一为CO2 +2e- +2H+==CO+ H2O,其机理如下:①CO2 +2e- + H2O==CO + 2OH- (慢反应);②OH- + CO2==HCO3- (快反应) ;③HCO3- +H+==CO2+ H2O(快反应)。其中水的作用是_____；控制阴极反应速率的反应是___(填序号)。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学选 修3:物质结构与性质](15分)
最近，《自然.通讯》( Nature Communications )报道,我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态硒原子电子价层电子排布式为____________，硒所在的主族中，简单的气态氢化物
沸点最低的是__________________ (填化学式)。
(2)在标准状况下，VL CO2气体含.________mol π键。
(3)在硒碳的含氧酸钠盐(正盐)中,阴离子的立体构型为三角锥形的是_______(填离子符号)。
(4)电还原制备CH3OH的原理:2CO2 + 4H2O
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键的非极性分子是__________(填化学式) ;CH3OH催化氧化成HCHO, HCHO的结构式如图所示,键角:∠OCH大于∠HCH,理由是__________________。
(5)苯分子中6个C原子,每个C原子有一一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键,符号为959101bdd9aa66b4139d2b691878526a.png
,不能使溴水褪色，由此推知,Se的杂化类型是_______;该分子中大π键表示为____________。
(6)磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点,铜原
子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。
已知:磷和铜原子最短距离为R pm，NA是阿伏加德罗常数的值，磷青铜的相对分子质量为M。铜与铜原子之间最近距离为_____nm(用含R和N、的代数式表示，下同) ;磷青铜晶体密度为________g. cm-3。
36.[化学一选修 5:有机化学基础](15分)
是合成某药物中间体,一种合成路线如下:
已知部分信息如下:
①芳香烃A的相对分子质量为118 ,A能使溴的四氯化碳溶液褪色, B是结构最简单的芳香醛
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______(填字母)，B的名称是___________。
(2)H属于______________。
a.芳香烃， b.不饱和羧酸 c.脂肪族化合物
(3)D中官能团名称是____________，G→H的反应类型是___________。
(4)写出F→G中反应的化学方程式:_________________________。
(5)X是E的同分异构体，同时具有如下性质的X共有______种结构，写出一种在核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式:_____________________
①能发生水解反应和银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)已知:以2-丁烯为原料合成
,，设计合 成路线_________________(无机试剂任选)。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a449393850d380eb6294dd88d0d233d4b14e3f1c.html
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