四川省宜宾第三中学2018 - 2019学年高一化学6月月考试题

四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一化学6月月考试题（无答案）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷共6页。满分100分，时间90分钟。

所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产、生活中的应用广泛。下列说法正确的是

A．中国酿酒历史源远流长,糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒

B．国产大客机C919大规模使用先进的铝锂合金材料,该合金密度小、强度高

C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要材料是二氧化硅

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料,有利于保护环境

2．下列化学用语中，正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CO2 的比例模型：

C．羟基的电子式为： D．丙烷分子的球棍模型：

3．下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应

4．下列叙述正确的是

A．分子中一定含有共价键

B．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C．水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键

D．离子键就是阴、阳离子之间的静电引力

5．下列说法正确的是

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程

C．蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别

D．裂化汽油不能使Br2的CCl4溶液褪色

6．菲的结构简式为，它与硝酸反应生成的一硝基取代物的种类有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

7．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠的水溶液制取钠

B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C．以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

8．欲提高合成氨N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是

①升温　②减压　③使用合适的催化剂　④增大N2的浓度　⑤增大H2的浓度

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是

10．下列说法正确的是

A．石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体

B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

C．相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物

11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是

12．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．18g T2O含有的中子数目为12NA

C．28g乙烯与丙烯的混合物气体中，含氢原子的数目为4NA

D．常温下，56g铁片与足量浓H2SO4反应，转移电子的数目为3NA

13．关于化合物，下列说法不正确的是

A．分子中所有原子共平面 B．能使稀高锰酸钾溶液褪色

C．能跟NaOH溶液反应 D．能发生酯化反应

14．右图是周期表中短周期的一部分，A、C两元素原子核外的电子数之和等于B原子的质子数。下列叙述不正确的是

A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A

B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素是非金属性最强的元素　

15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

16．某学习小组从海带里提取碘的部分实验流程如下图：

下列说法正确的是

A．将海带灼烧成灰的目的是破坏并除去有机物质，将碘元素转化为含I－的化合物

B．步骤②中，也可在碱性环境下用H2O2氧化I－

C．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

D．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来

17．某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如右图所示的装置进行探究实验。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池

B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

18．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法不正确的是

A．从反应开始到平衡时，SO2的转化率为60% B．若鼓入过量空气，可使SO2完全转化

C．0~1min，v(SO3)＝0.02mol·L -1·min-1 D．平衡时SO3的体积分数为50%

19．已知反应：①101KPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热ΔH大于－110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量

20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体X中含有 SO2、SO3。下列说法不正确的是

A．途径①中稀H2SO4主要体现酸性

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1 mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

第II卷 非选择题

21．（12分）X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，原子序数依次增大。已知 X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，X和Z形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， R、Q位于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与Q能形成化合物RQ。回答下列问题：

（l）Q在周期表中的位置是_______。

（2）Z、W形成的简单气态氢化物的稳定性为_______>_______（填化学式）；W、R、Q三种元素简单离子半径由大到小的顺序是_________（填相应的离子符号）。

（3）W与 R形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式是_______，含有的化学键类型是_______，该化合物与X2W反应的离子方程式是_______。

（4）在一定条件下，Q单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S2Q2；S2Q2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______。

22．（14分）

（1）已知部分化学键的键能如下表：

则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝_____kJ·mol-1。

（2）已知：25℃，101kPa时，

C(s)＋O2 (g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565 kJ/mol

则C(s)与氧气反应生成CO气体的热化学方程式是_______。

（3）工业上可利用CO2和H2制备甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入2molCO2和4molH2发生反应，2min后达到平衡，测得平衡时CH3OH(g)的物质的量为1mol。

①下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．容器内气体的总压强保持不变

C．v(H2)＝3v(H2O)

D．各物质的浓度比恰好等于方程式中各物质的计量数之比

②反应开始至平衡时，用 CH3OH表示的平均反应速率是_______；CO2的转化率是_______。

（4）新型高效的甲烷燃料电池(如下图)采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。已知电池工作时，溶液中OH－向b极移动。

回答下列问题：

①a极为燃料电池的_______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将会_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。

23．（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A为一元氯代物，B的结构简式为：，G的分子式为C9H10O2。试回答下列有关问题。

已知：

（1）D中含有的官能团名称为_______。

（2）A的结构简式为_______。

（3）指出下列反应的反应类型：B+F→G：_________，C→D：_________。

（4）写出下列反应的化学方程式：D→E：_________；B+F→G：_________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有_________种。

①苯环上有2个取代基。 ②能与NaHCO3溶液反应产生无色气体。

24．（10分）某研究小组为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…

（1）装置C的名称是_________。

2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________。

A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_________。 

吸收氯气 防止污染

（4）B中溶液发生反应的离子方程式是_________。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是_________。

25．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验：

回答下列问题：

（1）海水淡化的方法还有_________（写出一种）。

（2）步骤Ⅱ后，用热空气吹出获得Br2，步骤Ⅳ又将Br2还原，其目的是_________。

（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是_________。

（4）海水中提取的Mg和Cl2可用于炼Ti，先在高温下将钛铁矿氧化得到TiCl4，再利用Mg在高温下还原TiCl4得到Ti。Mg还原TiCl4的化学方程式是___，该反应要在Ar气中进行的理由是____。

（5）据上述流程从1m3海水中提取溴，最终得到48g Br2，若提取率为80%，则原海水中溴元素的浓度为_________mmol/L。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/647534a2b94ae45c3b3567ec102de2bd9705de61.html