第一单元：走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作
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第二单元：空气
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定 原理：压强差 (1 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备
(1氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
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✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 查—装—定—点—收—离—熄。
c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。 4. 常见气体的用途：
(1 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
(2 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
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(3 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
5. 常见气体的检验方法 (1 氧气：带火星的木条。 (2 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
第三单元 ：物质构成的奥秘 1. 分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔） 影响因素（温度、压强）。 2. 原子
（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数
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3. 离子
（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素
（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 （2）质子数决定元素种类。
（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。 5. 化合价和化学式 （1）化合价
a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式 ①写法: a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2 