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人教版_初三化学全册必背知识点(精华)-

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一分耕耘一分收获
初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见兀素及原子团的名称和符号 非金属： O氧H氢 N氮Cl氯 C碳P磷S硫



金属：
K钾Ca钙 Na 钠 Mg 镁Al铝Zn锌
Fe铁Cu铜Hg汞 Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根:氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根 铵根
OH 一
NO3
一
NH4+


CO2—

SO2—
32
4 2
PO43


2、化合价口诀




(1常见兀素化合价口诀
: 钾钠银氢正一价；
氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正. 二价；
铜一二铁二三




铝三硅四氧负二
二四八硫 二四碳
(2 常见原子团(根化学价口诀一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根；
通常负价除铵根(3 熟练默写常见元素的常用的化合价
2+2+2+2+2+2+2Fe3+, Al3+
+ 1价 K 、 Na 、 H 、 Ag 、
+ 2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、 Hg、亚 Fe + 3价
NH4+
+ —1价
Cl —、OH —、NO3—
—2价
2—
0、S2—、CO32—、SO4 2—、
—3价
PO43—
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称 化学名称
化学式 用途
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C
金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞
Hg 温度计
干冰 二氧化碳固体 CO2
人工降雨，致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂
双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂
「

铁锈 氧化铁 Fe2O3
生石灰
氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰(澄清石灰水 氢氧化钙 Ca(OH 2
改良酸性土壤 石灰石、大理石(蛋壳、水垢等 碳酸钙
CaCO 3
建筑材料、制水泥 盐酸
氢氯酸(氯化氢 HCl
除铁锈 天然气、沼气、瓦斯
甲烷 CH 4
燃料

酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1 实验室制取氧气一： 2KMn O4===K2M nO4+M nO2+O2f (2
实验室制取氧气二：
2H2O2 ===2H 2O+O2 T (3 实验室制取氧气三： 2KCIO 3===2KCI+3O2 T
(4 实验室制法 CO 2：
CaCO3+2HCI==CaCI 2+H2O+CO2 T
(5 实验室制取氢气： Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2 T (6
电解水制取氢气： 2H2O===2H 2 T +O2T (7 湿法炼铜术(铁置换出铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8
炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 (9 生灰水［Ca(OH2］的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH 2 (10 生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3 ===CaO+CO 2 T
： 。


一分耕耘一分收获
二.金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： （按5个一句顺序背诵）钾
K Ca Na
钙 钠
Mg Al , Zn
镁 铝，锌

Fe Sn Pb (H
铁


,Cu Hg ，铜 汞



Ag Pt Au 。
银铂 金。
锡 铅（氢）

三、常见物质的颜色、 状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
NaOH、Ca(OH 2、 KClO 3、KCl、Na2CO3、 NaCl 、无水 CuSO 4；
，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
▲ KMnO 4为紫黑色
▲硫磺：淡黄色
2、 黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、 红色固体：Cu、Fe 2O3、HgO、红磷 4、 溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈 蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈 浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为 紫红色）
5、 （ 1 ）具有刺激性气体 的气体：NH3 （氨气）、SO2、HCl （皆为无色）
（2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
（即醋）;氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6有毒的：气体：CO ；
四、 一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO CH （甲烷） 还原性的物质：C H2、CO 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 有毒的气体:CO 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指
都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体 ：只有CO2 最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂； CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
HCI气体）
Ca（OH）2。 Na 2CO3反应制取NaOH CaO
盐酸（HCI）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 石灰石（CaCO）:建筑材料，制水泥、高温煅烧制
生石灰CaO 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 五、 化学与社会相关常识。
三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类
（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、 维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺维生素A:夜盲症；
缺维生素C:坏血病
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 铁生锈条件：铁同时与空气（主要是 O2 ）和水接触
Cu-Zn合金
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件： ⑴是可燃物；⑵与空气（或 O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；
⑵隔绝空气（或 O2 ），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中 CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、
SO 2、氮氧化物（如 NO2）


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一分耕耘一分收获

六、基本反应类型


一变多 例： 2H2O===2H 2? +O2 T H2CO3==CO2f + H2O 分解反应：AB T A+B 置换反应：A+BC T AC+B 单换单 七、化学例: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+H 2O
之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

化合反应：A+B T AB
多变一
C+。2== CO2 例：
CaO+H2O===Ca（OH）
2 9、导电性最强的金属是银。
11、熔点最低的金属是汞。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
八、气体的鉴别
（1） O2与其它任何一种气体： （2） CO 2与其它任何一种气体：
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。O2
CO 2
用带火星的木条鉴别，能复燃的是
用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是
（3） 空气、。2、CO 2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4） H2、CO、CH4三种可燃性气体： 九、物质的除杂：（括号内是杂质）
先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别
。
1、 CO （CO2）：通过NaOH溶液吸收掉 CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 2、 CO 2 （CO ）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为： 3、 CO 2 （O2）: 通过灼热的 铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu （ Fe）： 加入足量 CuSO4 溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 KCl （ Mn O2）：先溶解，后过滤，再蒸发。 6、 CaO （CaCO）:高温煅烧
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
方程式为：CaCO3==CaO+CO2 T
CO+CuO = Cu+CO 2
1、 构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、 还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、 溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 6、 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、 水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
化肥随雨水流入河中。
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、
（2）少数物质溶解
8、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
度受温度的影响很小，如 NaCl; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）2
9、 CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、 过滤操作中有 三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。
（3）盛待过滤液的烧杯边缘
13、 三大气体污染物： SO2、CO、NO 2
14、 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、 取用药品 三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味 （3）不尝药品的味道。 16、 可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、
质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化





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18、 三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、 溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、 原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数
十一：初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1木炭在氧气中燃烧: 、2 硫在氧气中燃烧：
、
C+O2=点燃=CO2 S+O2=点燃=SO2 2Mg+O 2=点燃=2MgO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 4P+5O2=点燃=2P2O5 2CU+O2=A =2CuO 2H2+O2=点燃=2H2O
2CO+O2=点燃=2CO2
CO2+C=高温=2CO
3镁在空气中燃烧： 、
4铁在氧气中燃烧：
、
5磷在氧气中燃烧： 、6 铜在空气中加热：
、

7氢气在氧气中燃烧: 、
8、 一氧化碳在空气中燃烧： 10、 二氧化碳通过灼热的碳层： 11、 二氧化碳与水反应： 12、 生石灰和水化合：
（二） 分解反应：
9、 碳不充分燃烧：2C+O2 （不充分）=点燃=2CO
CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca（OH）2 13、 氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2）: 2KCIO3=（M nO2= △ =2KCl+3O 2 T 14、 加热高锰酸钾：
2KMnO 〜=△ =K2MnO 4+MnO 2+O2 T H2CO3=H2O+CO2T CaCO3=高温=CaO+CO 2 T
H2）: Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2T 15、 电解水：2H2O=通电=2H2T +O2T 16、 碳酸不稳定分解： 17、 高温煅烧石灰石：
（三） 置换反应
18、 锌和稀硫酸反应（实验室制 19、 锌和盐酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCI 2+H2T
20、 铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCl2+H2T 21、 铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T 22、 氢气还原氧化铜： 23、 木炭还原氧化铜： 25、 铁和硫酸铜溶液： 26、 铜和硝酸汞溶液： 27、 氢气还原氧化铁：
H2+CUO= △ =Cu+H2O C+2CuO=高温=2CU+CO2T Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+Hg（NO 3）2=Hg+Cu（NO 3）2 3H2+Fe2O3=A =2Fe+2H2O 24、 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2?
28、 铝和稀硫酸：2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H2T
（四） 复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）
（五） 其他：
CO2）： CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T
：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O 49、 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： 50、 二氧化碳通入氢氧化钠溶液： 52、 一氧化碳还原氧化铜： 54、 甲烷在空气中燃烧： 55、 乙醇在空气中燃烧：
CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 J +H2O CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O CO+CuO= △ =Cu+CO2 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O C2H5OH+3O 2=点燃=2CO2+3H2O 53、 一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2


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一分耕耘一分收获
第8单元
金属和金属材料
课题1金属材料 一、金属和合金
1、 金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）
较大，熔点较高。
，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展
性，密度、硬度2、 性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收 以及对环境的影响。
3、 合金
（1 ）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。
（2） 合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3） 生铁和钢是两种常见的铁合金。
（合金属于混合物。）
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质 一、 金属的化学性质
1、 与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
①
2Mg + 02 == 2 MgO （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
② 4AI + 302 ==2 AI2O3 ③
2Cu + 02 == 2CuO 2、 活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）
，能转换出酸中的氢。
① Fe +2 HCI == FeCI2 + H2 f ② Mg +2HCI ==MgCI2 + H2 f
③ 2AI +3H2SO4==AI2（SO4）3 +3H2 f
3、 金属和盐（可溶性盐）的反应
① Fe +CuCI2 == FeCI2 + Cu ② Mg +ZnCI 2==MgCI2 + Zn f ③ 2AI +3CuSO4==AI2（SO4）3 + 3Cu 二、 金属活动性顺序与置换反应
1、 金属活动性顺序表注意点：
① 金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
② 位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
（溶液）中置换出来。
A + BC == B + AC ）
2、 置换反应：单质+化合物=单质+化合物（
单元3金属资源的利用和保护 一、 金属矿物：
1、 金属在自然界的存在方式：以单质（ Ag和Au ）和化合物的形式存在。 2、 常见的金属矿物：磁铁矿（ Fe3O4 ）、赤铁矿（Fe2O3 ）
二、 金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、 实验原理：
Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、 实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、 含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。
三、 金属资源的保护
（纯净物质量=混合物质量 X质量分数）
1、 铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、 防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、 保护措施：①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；



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③合理有效地开采矿物； 第九单元
溶液
④寻找金属代用品；
课题1溶液的形成 一、 溶液的形成
1、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
① 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
② 稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）
。
）
；
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；
2、 能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水） 3、 知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。 4、 知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、 饱和溶液和不饱和溶液
（不属于溶液）
1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；
反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
① 增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
① 增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。 （结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） 三、 物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
（结晶和溶解都属于物理变化）
课题2溶解度 一、 溶解度
1、 概念：在一定的温度下，某固态物质在 2、 注意点：①指明温度：一定的温度；
100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度； ② 同种物质在不同温度下的溶解度； ③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如： 少数物质的溶解度随温度的升高而减小
KN03、NH4CI、NH4NO3等；
•如Ca（0H）2 ；
少数物质的溶解度受温度的影响不大 •如:NaCI。
5、 气体的溶解度：指在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 二、 溶质的质量分数
1、 溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
（变式：溶质质量=溶液质量 x质量分数）
2、 有关计算：
① 已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；


一分耕耘一分收获



一分耕耘一分收获
② 要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; ③ 稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）
；
m （浓液）Xm （浓）% = m （稀液）xm （稀）%
④ 把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； ⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
1、 酸：由H +和酸根离子构成的化合物。如： 2、 碱：由 0H —和金属离子构成的化合物。如：
①
一、常见的酸
H2SO4 、HCI、HN03、 H2CO3 等。
KOH、 NaOH 、 Ca（OH）2、 AI（OH）3等。
3、 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； ②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
1、盐酸（HCI ）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量
分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4 ）: ① 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、 浓度减小）。 ② 用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③ 腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④ 稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 二、 酸的通性（酸的化学性质）
1、 能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、 和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和 H2。
① Fe +2 HCI == FeCI2 + H2 f ② Mg +2HCI ==MgCI2 + H2 f
③ 2AI +3H2SO4==AI2（SO4）3 +3H2 f
3、 和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
① Fe2O3 + 6HCI ==2FeCI3 +3H2O ② Al 2O3 + 6HCI ==2AICI3 +3H2O ③ CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、
常见的碱1、 氢氧化钠（NaOH ）
①
物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）
烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、 能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、 与非金属氧化物反应生成盐和水。
、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加） ③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
。有强
2、 氢氧化钙：Ca（OH）2 ① 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质） 要成分。
③ 制取：CaO + H2O = Ca（OH）2

。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主



一分耕耘一分收获
① 2NaOH + C02 = Na2CO3 + H20 （NaOH必须密封保存，否则将变质生成 ② 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O ③ Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J+ H2O （检验 CO2 的方法）
Na2CO3、质量增加）
课题2酸和碱之间发生的中和反应
1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2（属于复分解反应）
、 中和反应在生活中的应用
改良土壤； ②处理废水；
①
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
3、 溶液酸碱度的表示方法――PH
① 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用
PH表示。
② PH的范围在0— 14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强） 酸性溶液：PH V 7;中性溶液；PH = 7 ;碱性溶液：PH >7。
③ 测定方法：用PH试纸。
第11单元 盐化肥 一、
生活中常见的盐
海1、氯化钠（NaCI ）:白色晶体、易潮解、易溶于水
1、 用途：调味品、生理盐水、 NaCI溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）
。
2、 氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、 粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 4、 粗盐提纯
（1）方法与步骤：
① 溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ② 过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
③ 蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）
④ 计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2 ）玻璃棒在提纯过程中的作用： ① 溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ② 过滤时：引流，防止液体溅出；
③ 蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； ※^、碳酸钠（Na2CO3 ）
④计算产率时：把固体转移到纸上。
NaCI晶体——粗盐。
1、 俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类） 2、 用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等
※川、碳酸氢钠（NaHCO3 ）
；
1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；
※”、碳酸钙（CaCO3 ）
1、 是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、 用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、 盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
1、 盐+酸=新盐+新酸
① CaCO3 + 2HCI == CaCI2 + H2O + CO2 ② Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 f ③
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2 %制取 CO2 的原理）
f 灭火的原理）
2、 盐+碱=新盐+新碱


一分耕耘一分收获



一分耕耘一分收获
① Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3 J+2NaOH ② Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4 >2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐
① Na2SO4+BaCI2==BaSO4 >2NaCl ② AgN03+NaCI==AgCI J+NaN03 三、 复分解反应
1、 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、 发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 3、 碳酸盐的检验：（含CO32 —或HCO3 ―）
向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的 四、 化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
CO2生成，则样品是碳酸盐。
1、 氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。
② 作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③ 若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、 磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。
② 作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③ 缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、 钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
② 作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③ 若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、 复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、 化肥的简单鉴别方法：
①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。
六、 有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
探酸碱盐溶解性的识记方法： （口诀）
钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶 ⑴ K、Na、NH4、NO3 盐全溶； ⑵盐酸盐：除AgCI不溶，其他全溶； ⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶； ⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；
⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
MgCO3，碱类可溶是钙钡。
第十二单元 化学与生活
一、人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、 蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。
② 存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；
③ CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
2、 糖类：①由C、H、O三种元素组成；
② 主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗） ③ 作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
；
3、 油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。 4、 维生素：
① 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ② 存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。


一分耕耘一分收获



一分耕耘一分收获
③ 缺之会引起夜盲症、坏血症等。 二、 化学元素与人体健康
1、 人体中含量较多的元素有 11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。
2、 C、H、0、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在; 3、 钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。 4、 K +、Na +可维持人体内水分和体液有恒定的
三、 有机合成材料
1PH，是人体维持生命活动的必要条件。
、 有机化合物：含碳元素的化合物。
（不含C0、C02、H2CO3、碳酸盐） （含CO、C02、H2CO3、碳酸盐）
2、 无机化合物：不含碳元素的化合物。 3、 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。 4、 三大合成材料：塑料（热固性和热塑性） 、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。5、 白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。
治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e51ca5c04228915f804d2b160b4e767f5acf8079.html

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