化学第四章 第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动
教学目标
1、理解影响平衡移动的因素,并能运用结论进行简单判断。
2、掌握影响化学平衡的因素,并能用实验加以说明。
复习回顾
1、可逆反应的最终结果------达到 状态。
2、化学平衡状态的特征: 、 、 、 、 。其中的“变”是指:如果影响化学平衡的条件发生变化,使正、逆反应速率不再相等,反应的平衡状态就会遭到 ,各物质的浓度就会发生变化,直到在新的条件下,,反应又达到新的平衡,像这样因 ,叫做化学平衡的移动。
课堂学习
(阅读课本P69-P71,完成下列问题)
一、化学平衡移动:
1、定义:
。
word/media/image1.gif从定义可以看出:
word/media/image2.gif化学平衡移动的研究对象------ 的可逆反应。
word/media/image3.gif引起化学平衡移动的本质原因------ 。
word/media/image4.gif化学平衡发生移动的标志-------- 不再相等。
word/media/image5.gif化学平衡移动的方式有 和 。
二、影响化学平衡移动的条件:
1、浓度的影响:
阅读【实验4-3】
现象是溶液混合后呈现 色。试管“1”和试管“2”中红色 。
反应方程式为:
离子方程式为:
结论:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度,会使化学平衡向 方向移动;
若再将试管3中的溶液一分为二,向其中的一个试管中滴入NaOH溶液,会发现滴入NaOH溶液后颜色变浅,原因是:滴入NaOH溶液后会发生反应 ,相当于减小了反应物 的浓度,使化学平衡 移动;
同理可以得出:增大生成物的浓度,化学平衡 移动;减小生成物的浓度,化学平衡 移动。
小结浓度对化学平衡移动的影响是:
。
注意:由于固体一般不考虑化学反应速率,因此增加或减少固体的量,对化学平衡无影响。
应用:在工业上制硫酸的过程中,会发生2SO2 + O2 2SO3的反应中,往往要通入过量的O2,目的就是增大 的浓度,促使化学平衡 移动,以提高SO2的利用率。
2、压强对化学平衡的影响:
实验:用注射器吸入一定体积的NO2和N2O4混合气体,然后用橡皮管将细管端加以封闭,反复推拉活塞,会发生
的反应,当活塞往外拉时,混合气体的颜色 ,
原因是
;当活塞往里推时,混合气体颜色先
,原因是
。
结论:在其它条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向着
移动;减小压强,化学平衡向着
移动。
注意:
word/media/image2.gif对于像2HI H2 + I2(g)反应前后气体分子数不变的反应,增大或减小压强,化学平衡 移动。
word/media/image3.gif平衡混合物为固体或液体时,改变压强,化学平衡也
移动。
及时练习:
判断下列可逆反应在增大压强时,平衡怎样移动?
word/media/image2.gif2NO2 N2O4
word/media/image3.gifCO + H2O CO2 + H2
word/media/image4.gif2SO3 2SO2 + O2
word/media/image5.gifH2S H2 + S(s)
word/media/image7.gifC(s) + CO2 2CO
word/media/image8.gifN2 + 3H2 2NH3
word/media/image9.gif2NO + O2 2NO2
3、温度对化学平衡的影响:
化学反应总是伴随着能量变化,对于可逆反应来说,如果正反应是放热反应,则逆反应必为 反应。
阅读【实验4-4】
现象:放入热水中烧瓶内的混合气体颜色变 。根据反应
NO2 N2O4 + Q ,说明化学平衡 移动了;放入冷水中的烧瓶内混合气体的颜色变 。说明化学平衡 移动
结论:在其它条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向 热反应方向移动;降低温度,会使化学平衡向 热反应方向移动。
四、吕·查德里原理(或勒夏特列原理或勒沙特列原理):
小结影响化学平衡的条件:
结论:改变化学平衡的一个条件,化学平衡总是向能够 这种改变的方向移动。这个规律是由法国科学家吕·查德里首先发现的,因此被称为 原理。
1、吕·查德里原理的内容:
。
2、适用条件:一个能影响 的外界条件的变化。
3、适用范围:已达平衡的可逆反应。
4、平衡移动的特点:会 外界条件的影响,而不能消除外界条件的影响。
5、注意固体质量的变化不影响化学平衡移动。
五、催化剂对化学平衡的影响:
催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率,因此对化学平衡
影响。
及时练习:
一、选择题
1. 设C + CO2 2CO 正反应为吸热反应,反应速率为V1;
2NO2N2O4 正反应为放热反应,反应速率为V2。对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为( )。
A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大,V2减小 D. V1减小,V2增大
2. 对于CO2(g) + C(s) 2CO(g)正反应是吸热反应,下列各组条件变化中,两项均能使平衡向右移动的是( )。
A. 加压、升温 B. 加压、降温 C. 减压、升温 D. 减压、降温
3. 在下列可逆反应中,增大压强、降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )。
A. 2HI H2 + I2 – Q
B. CO2(g) + C(s) 2CO(g) - Q
C. 2SO2+ O2 2SO3 + Q
D. 2NH3 N2 + 3H2- Q
4.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(正反应放热)有下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,将容器的容积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,若A、B的转化率相等,则可说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系中共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n=p+q
D.温度不变时,若压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
5.合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是( )
A.选择适当的温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.不断分离出液氨
6.已达到平衡状态的下列可逆反应,如同时降低温度和增大压强,体系的颜色一定会变深的是( )
A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)
B.2NO2 2NO+O2 (正反应为吸热反应)
C.2HI H2+I2 (正反应为吸热反应)
D.3NO2+H2O 2HNO3+NO(正反应为放热反应)
7.下列能用勒特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
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