山西省吕梁市2019-2020学年中考中招适应性测试卷化学试题(2)含解析

山西省吕梁市2019-2020学年中考中招适应性测试卷化学试题（2）

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．根据化学方程式 S+O2 70438222629593af53fa33ff822128fe.pngSO2，无法获得的信息是（ ）

A．反应前后反应物和生成物的种类 B．参加反应硫和二氧化硫的质量比

C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件

【答案】C

【解析】

【详解】

A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；

B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；

C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；

D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。

故选C。

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．

加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误

等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误

催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误

电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确

3．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（　　）

A．只含碳、氢元素

B．含有碳氢、氧元素

C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素

D．无法判断

【答案】A

【解析】

【详解】

6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g×f430ebcc94dca6cf8b6e9d2ccbaf0651.png×100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×42a6a60eeb2c9cb41997c172829574da.png×100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。

故选A。

【点睛】

根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。

本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。

4．我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后氢元素的化合价不变

C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3

【答案】D

【解析】

【分析】

由反应的微观变化示意图可知：化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。

【详解】

A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水，氢气是单质，故A不正确；

B、反应前氢元素是0，反应后氢元素是+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B不正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变，故C不正确；

D、化学反应方程式为bec972febeaee1eedafc59ad18f51e17.png，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故D正确。故选D。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变。

5．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

【答案】B

【解析】

A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。

6．为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是

A．铁 B．硒 C．碘 D．氟

【答案】C

【解析】

【详解】

缺铁易患贫血症，缺硒易患癌症，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟易患龋齿。为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是碘。故选C。

7．小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是

A．用100mL量筒量取所需水的体积

B．配制过程中不需要用托盘天平

C．用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%

D．将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%

【答案】B

【解析】

【详解】

A、设：需要水的质量为x，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×3%=(50g-x)×6%，x=25g。通过计算该实验量取液体积是25mL，所以选用50mL量筒量取所需水的体积和6%的氯化钠溶液，不符合题意；

B、该实验是用6%的氯化钠溶液加水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，不用称量固体，所以配制过程中不需要用托盘天平，符合题意；

C、用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际体积，量取水的体积偏小，所得溶液的落质质量分数大于3%，不符合题意；

D、溶液是均一稳定的，将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。

8．甲醛的化学式的23a8cc603cfab16dcf39ca77007aae5c.png，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为

A．47.1% B．52.9% C．62.5% D．88.9%

【答案】C

【解析】

【详解】

甲醛的化学式是23a8cc603cfab16dcf39ca77007aae5c.png，1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1：1；甲醛的相对分子质量为12+1×2+16=30；水的相对分子质量为2a48e760066aa2cb46ed84b5aaa8c5c0.png；该溶液中溶质的质量分数为42ece77af3f74e86c81055b73e763766.png。

故选：C。

9．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，其图像关系如下图所示，横坐标为加入稀硫酸的质量，则下图中纵坐标应为（）

A．溶液中水的质量

B．溶液中沉淀的质量

C．溶液中钡离子的数目

D．溶液中氢氧化钡的溶质质量分数

【答案】B

【解析】

【分析】

向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，2d42a8a349f4bd2390daf4c30b27b1a6.png。

【详解】

A、氢氧化钡溶液中本身就含有水，溶液中水的质量不应从零开始增加，并且在滴加稀硫酸的过程中，溶液中水的质量一直增加，不符合题意；

B、溶液中沉淀的质量应随稀硫酸的质量增加逐渐增加，待氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，符合题意；

C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中钡离子的数目应该逐渐减小，不符合题意；

D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钡的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，溶液中氢氧化钡的溶质质量分数应该逐渐减小，不符合题意。

故选B。

10．2019 年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是

A．直接焚烧废弃塑料 B．餐饮油烟直接排放空气中

C．大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源的公共汽车

【答案】D

【解析】

【详解】

A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；
B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；
C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；
D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。
故选：D。

11．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

【答案】B

【解析】

【详解】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

12．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（ ）

A．可回收物 B．有毒垃圾

C．厨余垃圾 D．其他垃圾

【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考察不同垃圾标识的相关知识

【详解】

A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选A

B选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾

C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾

D选项，不可回收利用垃圾

【点睛】

熟悉常见物质的垃圾分类

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．结合NaOH、Ca（OH）2的相关 知识，回答下列问题。

（1）可用来改良酸性土壤的固体是___________；

（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是___________；

（3）除去NaOH溶液中混有的少最Ca（OH）2 ,可选用的试剂是___________。

【答案】氢氧化钙 都含有氢氧根离子 碳酸钠

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；

（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠。

14．人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系．现在的衣服面料多种多样，有一种面料叫“冰蚕丝”，其主要成分为合成纤维．可用________方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。某小组野炊食谱如下，从营养均衡的角度来看，该食谱中除水外，还缺少的营养素是：_______。野炊时，如果迅速向“灶”里塞满枯枝，反而燃烧不旺、浓烟滚滚，说明可燃物充分燃烧需要的条件是：____________。

生活离不开水，下列有关水的说法错误的有：_________(填序号)

①水由2个氢原子和1个氧原子构成

②清澈、透明的泉水是纯净物

③除去氯化钾中的杂质二氧化锰，可以通过加水溶解、过滤的方法得到纯净的氯化钾

④将活性炭放入硬水中可使其软化

⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所良好的生活环境可以提升生活质量．在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气味可能是______（填字母）．为避免它对室内空气的污染，你采取的措施是______．

A 氮气　　 B 二氧化碳　　 C 甲醛　　　 D 甲烷

【答案】燃烧闻气味 维生素 与氧气充分接触 ①②③④ C 选择环保材质或装修后长时间通风

【解析】

【详解】

（1）蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，故可以用燃烧闻气味的方法。

（2）该食谱中缺维生素。野炊时，如果迅速向“灶”里塞满枯枝时，枯枝不能与氧气充分接触，故燃烧的不旺，故说明燃烧的条件之一是与氧气充分接触。

（3）①水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误；

②清澈、透明的泉水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯净物，故错误；

③氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤的方法得到纯净的二氧化锰，不是氯化钾，故错误。

④将活性炭放入硬水中只能除去色素和异味，不能除去可溶性的钙镁化合物，故不可使其软化，故错误；

⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所可以节约用水，故正确。故错误的有：①②③④。

（4）家庭装修时，一些人造板材会释放出甲醛，对人体有害。装修房屋时选择环保材质或装修后长时间通风可以降低房间内甲醛的含量。

15．请用化学用语填空。

（1）氖气__；

（2）高锰酸钾___；

（3）3个银原子___；

（4）天然气的主要成分__。

【答案】Ne KMnO4 3Ag CH4

【解析】

【详解】

（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne；

（2）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMnO4；
（3）3个银原子可以表示为3Ag；
（4）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4。
故填：Ne；KMnO4；3Ag；CH4。

16．2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。

（1）请写出苯的一点物理性质_____；

（2）苯的相对分子质量是_____，碳、氢原子的原子个数比是_____；

（3）爆炸会发生的原因是可燃物在_____空间里的剧烈燃烧；

（4）爆炸可能对当地的水源造成危害。测定水质酸碱性的方法是_____；（只写一种）

（5）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。如图实验操作没有违反实验安全规则的是_____（填字母序号）。

【答案】有甜味 78 1：1 有限 用pH试纸测定 C

【解析】

【详解】

（1）苯的颜色、状态、气温、味道、密度、溶解性等都属于物理性质，而可燃性和毒性属于化学性质；

（2）苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，苯（C6H6）中碳、氢两种原子的个数比为6：6＝1：1；

（3）苯在有限的空间里剧烈燃烧，短时间放出大量的热，气体体积急剧膨胀而发生爆炸；

（4）测定水质酸碱性的方法是使用酸碱指示剂或pH试纸；

（5）图中A会导致烫伤；B会导致液体冲出，引起烫伤；C正确；D会导致酒精灯内酒精燃烧，引起爆炸事故。

答案为：（1）有甜味；（2）78；1：1； （3）有限； （4）用pH试纸测定； （5）C。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．对比是重要的实验探究方法。

（1）实验一的目的是探究MnO2对双氧水_____；

（2）实验二探究铁生锈的条件,支持O2是生锈必要条件的证据是_____；

（3）查阅资料知:铜在潮湿空气中生锈时发生的反应是: 6085a42d12441d918b0c1d90c0078030.png，反应的质量比: 128: 32: 44: 18: 222，仿照实验二设计实验三探究铜生锈的条件（试管容积为20mL）

①实验I中NaOH浓溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。

②实验Ⅲ试管中控制的量是_____ （填化学式）。

③通过_____（填序号）两个实验对比，得出铜生锈一定与O2有关。

（4） [反思与评价]拉瓦锡用Hg慢慢消耗O2比较准确地测出空气中的O2的体积分数约为五分之一。综合分析实验二、三可知:若将实验二中的铁丝换为足量铜丝，不能达到同样的目的，理由是_____。

【答案】是否有催化作用 左边铁丝不能生锈，右边铁丝生锈 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O H2O Ⅱ、Ⅳ 空气中的二氧化碳气体含量较低，导致氧气不能完全反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验一的目的是探究MnO2对双氧水是否有催化作用。
故填：是否有催化作用。
（2）实验二探究铁生锈的条件，支持水是生锈必要条件的证据是左边铁丝不能生锈，右边铁丝生锈，这是因为因为左边氧化钙吸收了水蒸气，导致铁丝不能和水接触，右边的铁丝和水充分接触。
故填：左边铁丝不能生锈，右边铁丝生锈。
（3）①实验I中NaOH浓溶液的作用是吸收二氧化碳气体，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②浓硫酸能够吸收水蒸气，实验Ⅲ试管中控制的量是H2O。
故填：H2O。
③Ⅱ中铜丝和水、二氧化碳接触，没有和氧气接触，不能生锈，Ⅳ中铜丝和水蒸气、二氧化碳气体、氧气同时接触，能够生锈，因此通过Ⅱ、Ⅳ两个实验对比，得出铜生锈一定与O2有关。
故填：Ⅱ、Ⅳ。
（4）拉瓦锡用Hg慢慢消耗O2比较准确地测出空气中的O2的体积分数约为五分之一。综合分析实验二、三可知：若将实验二中的铁丝换为足量铜丝，不能达到同样的目的，理由是空气中的二氧化碳气体含量较低，导致氧气不能完全反应。
故填：空气中的二氧化碳气体含量较低，导致氧气不能完全反应。

【点睛】

铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铜和水、氧气、二氧化碳气体同时接触时容易生锈；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体。

18．下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。

（1）实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。该气体的收集装置为_____，判断该气体收集满的方法是_____。

（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液成弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水。制取氨气化学方程式_____，选用的发生装置为_____，原因是_____，收集装置应选用_____，气体应从_____（填a或b）端进入。

【答案】d80659122e3a9d2f8662d47b85bd044f.png（合理均可） D（与上一空对应） 把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满 ec81c7b68a9e0675891b650216e27103.png A 固体与固体在加热条件下反应制取气体 E a

【解析】

【分析】

【详解】

(1)B装置是固体与液体反应制取气体的发生装置，实验室可以用这套装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是d80659122e3a9d2f8662d47b85bd044f.png；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能采用排水法收集，但二氧化碳的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法（D）收集，收集气体时，把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满。

故填：d80659122e3a9d2f8662d47b85bd044f.png D 把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满。

(2)实验室加热氯化铵和熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是ec81c7b68a9e0675891b650216e27103.png；该反应是固体与固体在加热条件下反应制取气体，可选用的发生装置是A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，但氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，可以选用的收集装置是E，收集时，氨气从a端进入集气瓶。

故填： ec81c7b68a9e0675891b650216e27103.png A 固体与固体在加热条件下反应制取气体 E a。

【点睛】

本题考查的是实验室制取气体的思路和方法，应学会选择发生装置和收集装置。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。醋酸的相对分子质量是_______；醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；  _____g醋酸中含6. 4g氧元素。

【答案】 有机  60   6:1   12

【解析】(1)根据醋酸的化学式为CH3COOH分析解答；(2)根据相对分子质量的计算方法计算即可；(3)一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，求出相对质量比即为醋酸中C、H元素的质量比；(4)  根据氧元素的质量除以醋酸中氧元素的质量分数解答。(1)醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；(2)醋酸的相对分子质量12+1×3+12+16+16+1=60；(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；(4) 6. 4g÷［7e341606caff28311119ca8fa45df795.png×100％］=12g。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/55a3fed253e79b89680203d8ce2f0066f4336471.html